Повторить и закрепить знания о строении атома и молекулы азота. Изучить физические и химические свойства азота. Раскрыть роль азота в природе.
«Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.» Д.Н.Прянишников
К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот 1772г. Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь) Многочисленные названия: нечистый газ, удушливый газ, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный газ, нитроген и др.
Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера
2 период, 5 группа, главная подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7)) 2 5 Окислитель N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al . Восстановитель N 0 –1,2,3,4,5e - N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * Составьте формулы оксидов 3 1 2 4
N N N N СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ 1 3 4 2
Газ без цвета, запаха и вкуса Плохо растворим в воде Немного легче воздуха, плотность 1,2506 кг/м 3 T º пл.= -210 º С Tº кип.= -196 º С Не поддерживает дыхание и горение
Окислительные N 2 0 2N -3 При нагревании с другими металлами (Ca, Al, Fe) При комнатной tº только с Li * При высокой tº , р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H 2 Восстановитель ные N 2 0 2N +2 * При tº электрической дуги (3000 - 4000 º С) с О 2
Применение Получение аммиака и азотной кислоты. Создание инертной атмосферы в металлургии. Производство азотных удобрений. Производство взрывчатых веществ. Жидкий азот в медицине. Насыщение поверхности стали для повышения прочности
Получение В промышленности – из жидкого воздуха В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота
1 м 2 о 3 л 4 е 5 к 6 у 7 л 8 а Закрепление нового материала
Рефлексия (работа в парах) Название темы – одно существительное Описание темы – два прилагательных Описание действия – два глагола + деепричастие (или три глагола) Отношение к теме – четыре слова Суть темы – одно слово.
Параграф №23 , лист отчета, упр 5 раб тетр Составить рассказ на тему: «Путешествие азота в природе» Ответить на вопросы: Как можно доказать опытным путём, что в воздухе есть азот? Для перевозки овощей и фруктов на дальние расстояния используют рефрижераторы, в которых в качестве хладоагента используют жидкий АЗОТ. На каких свойствах это основано?
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ 1772 г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот Д.Резерфорд описал получение и свойства 1787 г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зои – жизнь) Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу) Природная форма Оболочка Земли Соли аммония и азотной кислоты Литосфера, гидросфера Азот Атмосфера Азот и аммиак вулканов Литосфера Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь) Литосфера Нуклеиновые кислоты, белковые вещества Биосфера
Вот, что писали знаменитые учёные об Азоте: Ф. Энгельс – «Жизнь есть способ существования белковых тел на Земле» Д. Резерфорд – «Удушливый воздух» К. Шееле – «Дурной воздух» А. Лавуазье – «Безжизненный воздух» Д.И. Прянишников – «Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы».
СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА? период, ? группа, ? подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне? электронов +7)) ? ? ? N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al. ? N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Составьте формулы оксидов
СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппа С одержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7)) 2 5 Окислитель N 0 + 3e - N -3 * Составьте формулы соединений N с Li, Са, Al. Восстановитель N 0 –1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Составьте формулы оксидов
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ N N N СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Задание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях (с, t, р) равновесие сместится вправо. Окислительные N 2 0 2N -3 При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe) При комнатной tº только с Li * При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H 2 Восстановительны е N 2 0 2N +2 * При tº электрической дуги (ºС) с О 2
ПРОВЕРЬ СЕБЯ N 2 +3H 2 2NH 3 +Q Обратимая Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая с N 2 и H 2 увеличить tº уменьшить р увеличить N 2 +O 2 2NO –Q Обратимая Соединения Эндотермическая Гомогенная Некаталитическая с N 2 и O 2 увеличить tº увеличить р не влияет
Вопросы для самоконтроля 1. Газ без цвета, вкуса и запаха 2. Молекула двухатомна 3. Содержание в воздухе 78 % 4. В лаборатории получают разложением KMnO 4 и H 2 O 2 5. В промышленности – из жидкого воздуха 6. Химически малоактивен 7. Взаимодействует почти со всеми простыми веществами 8. С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза 9. Является составной частью белков 10. Участвует в круговороте веществ в природе
ПРОВЕРЬ СЕБЯ O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 » N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 » 1-2 ошибки « 4 » 3-4 ошибки « 3 » 5 ошибок и более « 2 » На примере сведений об азоте, приведите аргументы в пользу двух точек зрения: 1. Азот – «безжизненный» 2. Азот – главный элемент жизни на Земле.
Применение. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро - и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для распирания пластов породы. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода. Если в процессе, традиционно проходящем с использованием воздуха, окисление или гниение являются негативными факторами - азот может успешно заместить воздух. Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели. В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при розливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре. Содержание.
Слайд 25 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.
Скачать презентациюАзот
«Оксид азота» - 4. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). Оксид азота (V). Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. NO. N2O. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.
«Кремний и его соединения» - План характеристики: В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Сверху вниз: Гранат. Изучить свойства кремния. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%. Цели урока: Применение соединений кремния. Дать общую характеристику элементу кремний. Входит также в состав растений и животных.
«Урок Азот» - В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Оборудование и дидактический материал. Для изучении темы требуется 2 часа.
«Азот и его соединения» - Соединения азота. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Степени окисления азота в соединениях?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Существует и иная версия. МОУ “Средняя общеобразовательная школа №6 с углубленным изучением французского языка”.
«Получение радиоактивных изотопов» - Радиоактивные изотопы в биологии. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике. Применение радиоактивных изотопов. Радиоактивные изотопы в археологии. С помощью ядерных реакций можно получить изотопы всех химических элементов.
Азот
и его соединения
В атмосфере незаметен,
А в реакциях инертен.
Может пользу приносить,
В удобрениях служить…
В организме пребывает,
Роль не малую играет..
Нужен нам он на планете
Всем, и взрослым, и детям…
О каком элементе идет речь?
А З О Т
Нахождение в природе
По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры
В связанном виде - в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO 3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO 3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений.
В свободном виде –
в атмосфере
Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен.
- «ядовитый воздух»
- «дефлогистированный
воздух»
- «испорченный воздух»
- «удушливый воздух»
- «безжизненный воздух»
В 1772 году шотландский химик,
ботаник и врач Даниел Резерфорд
В 1772 году английский химик
Джозеф Пристли
В 1773 году шведский химик-
аптекарь Карл Шееле
В 1774 году английский химик
Генри Кавендиш
В 1776 году французский химик
Антуан Лавуазье
И это все об азоте
Азот образует прочные двухатомные молекулы N 2 с малым расстоянием между ядрами
Молекула двухатомная и очень прочная
Структурная формула N N
В нем молекулярная решетка и ковалентная
неполярная связь
Азот - газ без цвета, запаха и вкуса.
Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он легче воздуха - 1 литр азота имеет массу 1,25 г.
При -196 С 0 азот сжижается, а при -210 С 0 превращается в снегообразную массу.
N 2
Азот в соединениях может проявлять как
отрицательную, так и положительную СО.
Химические свойства азота
- Азот реагирует с кислородом
(при температуре электрической дуги)
N 2 + O 2 =2NO
2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0 C и давлении 20-30 МПа)
N 2 +3H 2 =2NH 3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N 2 =Mg 3 N 2
Получение азота в промышленности :
Фракционной перегонкой жидкого воздуха
ОАО
«Невинномысский Азот"
Завод по производству азота из жидкого воздуха
Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)
1. Разложением нитрита аммония
NH 4 NO 2 =N 2 + 2H 2 O
2. Разложением дихромата аммония
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O
Применение
N 2
Как хладагент
В косметологии
Для создания
инертной
среды при опытах
Для синтеза
аммиака
Применение соединений азота
- производство минеральных удобрений
- производство взрывчатых веществ
- производство лекарственных препаратов
Оксид азота (I) N 2 O
N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
2N 2 O=2N 2 + O 2
Оксид азота (V)
- N 2 O 5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество (tпл.= 41 0 С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.
Продуктом реакции между кислотным
оксидом и водой является кислота
Азотная кислота
Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.
Применение азотной кислоты
Производство азотных и комплексных
удобрений.
Производство взрывчатых веществ
Производство красителей
Производство лекарств
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
Производство
искусственных волокон
Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в металлургии
Соли азотной кислоты
Как называются соли азотной кислоты?
Нитраты K, Na, NH 4 + называют селитрами
Составьте названия по формулам:
Нитраты – белые кристаллические
вещества. Сильные электролиты, в
растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.
Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?
При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
Ме + NO 2 + O 2
нитрит + О 2
оксид металла + NO 2 + O 2
Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра.
2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2